GUÍA DE TRABAJO SEXTO GRADO I.E. GUAMALES

Docente: Verónica Ariza Madrid

Bacterióloga y laboratorista clínico

• Tema: La Tabla Periódica de los Elementos Químicos
• Desempeño: Conoce y maneja la tabla periódica.
• Indicadores de Desempeño: 

1. Explica la organización de la tabla periódica moderna.
2. Establece diferencias entre los grupos y los periodos de la tabla periódica.
3. Utiliza la tabla periódica para conocer los símbolos de los elementos químicos.
4. Distingue los metales de los no metales y metaloides.
5. Reconoce las propiedades periódicas de los elementos.

• Valoración Continua

Evidencias Procedimentales (30%)ü Desarrollo de las actividades planteadas en la guía, actividades de consulta, prácticas de laboratorio y revisión de carpeta.
ü Trabajo en clase, cuaderno y carpeta.ü Quices
Evidencias cognitivas:(65%)ü Evaluaciones o simulacros pruebas saber. (45 %)ü Evaluación Bimestral (20%)
Evidencias ciudadanas y valores: (5%)ü Autoevaluación.ü Respeto a los directivos, docentes, compañeros dentro y fuera del salón.ü Ética y sana convivencia en la Institución.

RUTINA DE PENSAMIENTO 

La tabla periódica es una herramienta fundamental para el estudio de la química moderna. Es un sistema de clasificación  de los elementos, teniendo en cuenta sus propiedades físicas y química.

En la Tabla Periódica moderna o forma larga del  sistema  periódico, se ordenan los elementos de acuerdo con su número atómico en forma creciente y está diferenciada en agrupaciones verticales conocidas como Grupos o Familias y agrupaciones horizontales denominadas Periodos.

ELEMENTOS: Son sustancias puras formadas por una sola clase de átomos que no pueden descomponerse en otras más sencillas, 88 elementos aproximadamente se han encontrado en la naturaleza, y  por lo  menos  17 se  han  sintetizado  en  el  laboratorio…

Los elementos químicos se representan por símbolos químicos…   …El símbolo químico de cada elemento esta representado por una o dos letras, dichas letras generalmente suelen ser las iniciales del nombre del elemento; sin embargo en algunos casos  el símbolo corresponde a las iniciales del nombre en latín o griego…

Generalmente se pueden agrupar en Metales y No Metales, algunos presentan ambas propiedades y se llaman Metaloides.

Recuerda:

• Las agrupaciones verticales reciben el nombre de grupos o familias, y se reconocen con números romanos y una letra (A ó B).

• Las agrupaciones horizontales reciben el nombre de periodos y se reconocen con números arábigos.

Para tener en cuenta:

• En los Grupo, los elementos químicos presentan propiedades físicas y químicas similares…

• En los Periodos, se ha descubierto que algunas propiedades de los elementos químicos varían de forma periódica, razón por la cual se han denominado: Propiedades Periódicas, entre las que se destacan: El Radio atómico,  El Potencial de ionización, La Afinidad electrónica, La Electronegatividad, etc., de las cuales hablaremos más adelante, Ok.

Apreciados estudiantes, los invito a revisar el siguiente enlace, el cual contiene un interesante video sobre la tabla periódica: 

 https://youtu.be/KYaj0r2t8DI

LOS GRUPOS O FAMILIAS DE LA TABLA PERIÓDICA

Metales Alcalinos: Los metales alcalinos están situados en el grupo IA de la tabla periódica y no se encuentran libres en la naturaleza debido a su gran actividad química. Todos ellos tienen un solo electrón en su última capa que ceden con facilidad para formar enlace iónico con otros elementos. Los metales alcalinos son Li, Na, K, Rb, Cs y Fr, siendo los dos últimos los más reactivos del grupo.

Como la mayoría de los metales, son dúctiles, maleables, y buenos conductores del calor y la electricidad. Los metales alcalinos reaccionan violentamente con el agua, ardiendo en ella, por lo que deben ser manejados con cuidado.

Metales Alcalinoterreos: Los metales alcalino-terreos, Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra se encuentran situados en el grupo IIA del sistema periódico. Todo ellos tienen 2 electrones en su última capa lo que les confiere una gran reactividad.

No se encuentran libres en la naturaleza sino formando compuestos de tipo iónico, a excepción de los del berilio que presentan un importante porcentaje covalente. Al contrario que los alcalinos, muchas de las sales de los metales alcalino-térreos son insolubles en agua.

Otros metales: Los elementos clasificados como otros metales se encuentran repartidos entre los grupos 13, 14 y 15. Su carácter metálico es menos acentuado que el de los elementos de transición, no suelen presentar estados de oxidación variables y sus electrones de valencia sólo se encuentran en su capa externa.

Forman parte de este grupo de elementos:

Al, Ga, In, Tl, Sn, Pb, Bi

Semimetales: Son los elementos que separan los metales de transición de los no metales y son conocidos también como metaloides por tener propiedades intermedias entre metales y no metales.

Algunos de ellos, como el silicio y el germanio, son semiconductores y por ello se usan en la industria de los ordenadores.

Otros elementos de esta familia son:

boro, arsénico, antimonio, telurio, polonio.

No metales: Los no metales se caracterizan por ser malos conductores del calor y la electricidad y no pueden ser estirados en hilos o láminas. A la temperatura ambiente algunos son gases (como el oxígeno) y otros sólidos (como el carbono). Los sólidos no tienen brillo metálico. Sus principales números de oxidación son -2, -3, -4 y +4.

El carbono da lugar a un gran número de compuestos cuyo estudio recibe el nombre de química orgánica. 

Otros elementos de esta familia son: H, N, P, S, y Se.

Halógenos: Los halógenos se encuentran situados en el grupo 17 constituido por los elementos no metálicos flúor, cloro, bromo, yodo y astato. Son elementos bastante reactivos porque por su estructura electrónica final tienden a estabilizarse completando el octeto final para lo cual capturan un electrón o lo comparten dando lugar así a compuestos iónicos o covalentes respectivamente.

Estos formadores de sales (Significado de la palabra halógenos) tienen como principal estado de oxidación el -1 y se presentan en los tres estados a temperatura ambiente:   Sólido: I y At        Líquido: Br         Gaseoso: F y Cl

Gases nobles: Los gases nobles están situados en el grupo VIIIA de la tabla periódica: helio, neón, argón, criptón, xenón y radón.

Todos ellos tienen 8 electrones en su última capa (a excepción del helio que completa su única capa con 2 electrones) y debido a ello son prácticamente inertes. Sólo a partir de la segunda mitad del siglo XX se han producido algunos compuestos de gases nobles.

Metales de transición: Situados entre los grupos 3 y 12, se caracterizan porque sus electrones de valencia proceden de más de una capa y presentan las propiedades típicas de los metales: buena conducción del calor y la electricidad, ductilidad, maleabilidad y brillo metálico. Particularmente importantes son el hierro, el cobalto y el níquel, únicos elementos capaces de producir un campo magnético. 

Esta familia está formada por:

Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, 

Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd,

Lu, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg,

Lr, Rf, Db, Sg, Bh, Hs, Mt

Lantánidos: Los lantánidos, también llamados primeras tierras raras están situados en el sexto período y grupo IIIB. La mayor parte de estos elementos han sido creados artificialmente, es decir NO EXISTEN EN LA NATURALEZA.

Esta familia está compuesta por los siguientes elementos: La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb

Actínidos: Conocidos también como segundas tierras raras, todos ellos están situados en el grupo IIIB del sistema periódico y en el período siete. La mayor parte de estos elementos han sido creados artificialmente, es decir NO EXISTEN EN LA NATURALEZA.

Pertenecen a esta familia: Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, N

EN RESUMEN:

Grupo 1 (IA)                        Familia de metales alcalinos.Grupo 2 (IIA)                       Familia de los metales  alcalinotérreos.Grupo 13 (IIIA)                    Familia del boro - aluminio.Grupo 14 (IV A)                   Familia del carbono.Grupo 15 (VA)                      Familia del nitrógeno.     Grupo 16 (VI A)                    Familia del Oxígeno o calcógenos ( formadores de cenizas)Grupo 17 (VIIA)                    Familia de los halógenos (formadores de sales)    Grupo 18 (VIII A)                  Familia de los gases nobles o inertes, o "0".Grupo 3 (IIIB)                        Se les llama metales de acuñación debido a sus aplicaciones y                                                 está formado por cobre, plata y oro.Grupo 12 (IIB)                       Utilizados en la industria en aleaciones o amalgamas (Zn, Cd y de                                                 Hg).Grupo 3 (IIIB)                       Pertenecen a los elementos llamados tierras raras, utilizados                                                ampliamente como catalizadores.Grupo 4 (IVB)                       Utilizados en fabricación de refractarios, vidrios y pinturas.Grupo 5 (VB)                        Se utilizan en aleaciones para modificar las propiedades de los                                                metales.Grupo 6 (VIB)                       Metales con altos puntos de fusión y ebullición, no se oxidan                                                con el aire a temperatura ambiente y resisten a los ácidos.Grupo 7 (VIIIB)                    Carácter metálico muy fuerte con amplias aplicaciones industriales.